Verschil tussen kalium en kaliumcitraat

Er zijn veel zouten die worden geproduceerd wanneer kalium reageert met metalen of andere verbindingen. Deze zouten omvatten kaliumchloride, kaliumjodide en kaliumcitraat. Hoewel het wordt verkregen uit kalium, verschilt kaliumcitraat er op verschillende manieren van.

Vorming

Kalium en kaliumcitraat worden gevormd door twee verschillende processen. Kalium is een alkalimetaal en is van nature een ionisch zout. Het wordt vaak gevonden opgelost in zeewater en kan worden gewonnen uit andere mineralen. Het ziet er zilverwit uit. Kaliumcitraat daarentegen is een zout dat wordt gevormd wanneer kalium reageert met citroenzuur. Het is meestal wit van kleur en heeft een zoute smaak.

Reactie met water en lucht

Kalium reageert exotherm met water. Het reageert heftig en verdringt zelfs waterstof. De reactie leidt tot de productie van waterstofgas en kaliumhydroxide. Kalium is ook zeer reactief met zuurstof. Als het wordt blootgesteld aan lucht, zal kalium reageren met zuurstof om kaliumoxide te vormen.

Kaliumcitraat reageert onder normale omstandigheden niet met water of zuurstof. Het hoeft niet uit de buurt van lucht te worden bewaard, omdat er geen reactie tussen de twee is.

Toepassingen

Kalium heeft een aantal toepassingen, zowel industrieel als huishoudelijk. Het reageert met water en andere chemicaliën om kaliumhydroxide te vormen, een sterke base die wordt gebruikt om zuren te neutraliseren. Een van zijn verbindingen, kaliumchromaat, wordt in veel industrieën gebruikt, vooral bij de vervaardiging van inkt, vuurwerk en vliegenpapier. Het wordt ook door planten gebruikt om waterverlies in de huidmondjes te beheersen. Kalium is ook een zeer belangrijk mineraal in ons lichaam. Het regelt de zuurgraad, de osmotische balans, de bloeddruk en sommige spieractiviteiten.

Kaliumcitraat wordt gebruikt om een ​​aantal ziekten te behandelen, zoals pijn bij het plassen. Bij inname wordt kaliumcitraat snel geabsorbeerd. Het wordt dan uitgescheiden als koolstof in de urine. Dit verlicht de pijn van urineren voor patiënten met die aandoening. Het wordt ook voorgeschreven om de vorming van nierstenen te voorkomen.

Beschikbaarheid

Kaliumcitraat wordt vaak aangetroffen in chemici en farmaceutische producten. Het wordt meestal gevonden als een pil. Kalium wordt in de meeste industrieën gebruikt en in verschillende verbindingen zoals kaliumchloride of kaliumjodide. Het zit ook in sommige medicijnen.